题目内容
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：
(1)步骤II中制氢气原理如下：
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．
升高温度
充入He
加入催化剂
降低压强
(2)天然气中的
杂质常用氨水吸收，产物为
，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．
(3)
和
在高温、高压、催化剂条件下可合成
，反应的化学方程式______
以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．
(4)已知
，若合成尿素的流程中转化率为
时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．
【答案】ac 
400
【解析】
（1）根据影响化学反应速率的因素判断，一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大；
（2）根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；
（3）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式；
（4）根据化学方程式，利用元素守恒，可计算出尿素的质量。
(1)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入催化剂都可以增加反应速率，充入氦气各物质的浓度没变，所以反应速率不变，减小压强反应速率减小，故答案为：ac；
(2)根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：
，故答案为：；
（3）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：
，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式为
，故答案为：；；
(4) 根据元素守恒及题中的反（5）根据化学方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 和 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
，及元素守恒可知
，
，
，故答案为：400t。
【题目】实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号 试剂 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2 mol·L-1 FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列问题：
（1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_______。
（2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测____________________推(计)算反应速率。
（3）为实现实验目的，则V4=____。
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：___________________。
（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
