题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
【答案】C
【解析】
A. 碘化亚铁中通入过量氯气,反应的离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故A错误;
B. 明矾溶液的溶质为KAl(SO4)2,向其中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,铝元素以偏铝酸根离子形式存在,其离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B错误;
C. 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合,两者的物质的量之比为:2:5,反应的离子方程式为:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,故C正确;
D. 用铜作电极电解CuSO4溶液与电解精炼铜的原理相同,阳极铜失电子生成Cu2+,阴极Cu2+得电子生成铜单质,故D错误;
答案选C。
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【题目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是 ( )
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.该反应的正反应是吸热反应
B.恒温时减小容器体积增大压强,正反应速率增大
C.830 ℃时,反应达到平衡,一定是c(CO) = c(CO2)
D.400 ℃时,生成CO2物质的量越多,平衡常数K越大