题目内容
9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（ ）
| A． | △H＜0 | B． | △H＞0 | C． | △H=0 | D． | 无法判断 |
分析 温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H3BO3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．
解答 解：由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故选：B．
点评 本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．
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电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）
20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如图1：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：
请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe2+（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2d．KSCN
（3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.6 | 6.4 |
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe2+（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2d．KSCN
（3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．
17．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | NO | C． | Al2O3 | D． | SO3 |
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O | |
| C． | 相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多 | |
| D． | 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 |
1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
（ ）
（ ）
| A． | 950 mL 111.2 g | B． | 500 mL 117.0 g | ||
| C． | 1000 mL 117.0 g | D． | 1000 mL 111.2 g |
19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是6接3接1接5接2接4．
（3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞； ②检查装置的气密性 ③在仪器6和5中注入适量水； ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计） ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．
（1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 导管及仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 每个橡皮塞上都打了两个孔 | ||||||
（3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞； ②检查装置的气密性 ③在仪器6和5中注入适量水； ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计） ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．