题目内容

17．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（　　）
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

分析 二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，据此解答．

解答 解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，不能与水反应生成对应的酸，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，
故选：D．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝、三氧化硫的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不稳定，易分解
D．漂白粉的主要成分是CaCl2
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Zn与稀H2SO4反应：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
5．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．1-丁烯和环己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯
12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增加，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂它对反应热是否有影响？没影响，原因是催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率．
2．下列说法正确的是（　　）
A．CHCl3是三角锥形
B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
D．NH4+是平面四边形结构
9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（　　）
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．无法判断
6．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用锌．（请写出具体金属名称）
（3）如图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．
7．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．
（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式．
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是A．
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定条件下， 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．

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