题目内容
19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 导管及仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 每个橡皮塞上都打了两个孔 | ||||||
（3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞； ②检查装置的气密性 ③在仪器6和5中注入适量水； ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计） ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．
分析 （1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出；
（3）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；
（4）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应．
解答 解：（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的离子方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，
故答案为：6、3、1、5、2、4；
（3）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，所以正确顺序为：②①③⑤④，故选：B；
（4）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去；
故答案为：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液．
点评 本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．
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9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（ ）
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（ ）
| A． | △H＜0 | B． | △H＞0 | C． | △H=0 | D． | 无法判断 |
10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
| A． | ①、③是置换反应，②是化合反应 | |
| B． | 高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅 | |
| C． | 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 | |
| D． | 在第三个反应中，SiCl4作氧化剂 |
．
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是
．
4．常温下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（液体反应的后体积不变）；则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
| A． | c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | B． | c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | 2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | D． | 混合后溶液的体积为2aL |
11．已知：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）| A． | ①和②变化过程中都会放出热量 | |
| B． | 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 | |
| C． | NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键 | |
| D． | ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 |
8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（ ）
| A． | PH3 sp2 平面三角形 | B． | SO32- sp2 平面三角形 | ||
| C． | SO2 sp2 V形 | D． | NO3- sp3 三角锥形 |