Question

20．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（　　）

• A． 温度越高，镁与水反应的速率越快
• B． 镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
• C． 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
• D． 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

Answer 1

分析 A．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成，加热至水沸腾，发现镁带表面有大量气泡放出，据此判断温度对化学反应影响；
B．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明有气体和碱生成；
C．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明氢氧化镁具有碱性；
D．离子化合物电子式书写时简单阳离子为离子符号，阴离子写出最外层电子数并用[]括起来，并在右上角注明电荷电性．

解答 解：A．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成，加热至水沸腾，发现镁带表面有大量气泡放出，由此可见温度越高反应速率越快，故A正确；
B．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明有气体和碱生成，反应方程式为Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故B正确；
C．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明氢氧化镁具有碱性，氢氧化镁溶解导致溶液呈碱性，溶液变红色，故C正确；
D．氢氧化镁是离子化合物，电子式为，故D错误；
故选D．

点评 本题以镁为载体考查反应速率影响因素、电子式的书写、溶液酸碱性判断等知识点，明确物质结构、性质是解本题关键，注意：镁和冷水不反应，题目难度不大．