题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
B．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

分析 A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA；
B．每生成3mol I2转移5mol的电子；
C．标准状况三氧化硫不是气体；
D．甲烷的物质的量是0.5mol，每个甲烷分子中共价键数目是4．

解答 解：常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则生成0.2mol O2，则转移电子数为0.4mol，故A错误；
B．1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5mol的电子，故B错误；
C．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．每个甲烷分子中共价键数目是4，甲烷的物质的量是0.5mol，共价键的数目为2NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案
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11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）
A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1
12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）
实验事实结论
A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
D某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
16．下列叙述中错误的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg＞AlB．原子半径：Cl＞Si＞O
C．熔点：SiO2＞NaCl＞SO2D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
6．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
D．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
13．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
10．下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl
11．100g20℃时的氯化钾饱和溶液升温到90℃，需要向溶液中加入多少克氯化钾，溶液才能又成为饱和溶液？（氯化钾在20℃，90℃的溶解度分别为34g，54g）

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