题目内容

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1
D．1mol-OH所含的电子数目为7NA

分析 A．标准状况下二氯甲烷的状态为液体进行；
B．18O2的摩尔质量为36g/mol，计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；
C．根据乙烷的结构简式计算出1mol乙烷含有的碳氢键数目；
D．根据1mol羟基含有9mol电子判断．

解答 解：A．在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故A错误；
B．常温下，18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故B正确；
C．1mol乙烷中含有6mol碳氢键，含有C-H的键数约为6×6.02×1023个，故C错误；
D．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案
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13．已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（　　）
A．V（H2O）=0.003mol/（L•S）B．V（NH3）=0.003mol/（L•S）
C．V（NH3）=0.002mol/（L•S）D．V（O2）=0.005mol/（L•S）
11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）
A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1
18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO3 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
（1）能导电的是③④；
（2）属于非电解质的是②⑥⑦；
（3）属于电解质的是①③⑤．
8．有机物A与B均由C、H、O组成，A与B互为同分异构体，在酸性条件下均可水解，只生成两种有机物．转化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
A．X、Y一定互为同系物B．X、Y的通式一定不同
C．X、Y可能互为同分异构体D．X、Y一定互为同分异构体
15．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
A．CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
B．HS-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
C．当用带有静电的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液体细流时，细流都不发生偏转
D．1mol己烷含有的共价键数目为19NA（NA代表阿伏加德罗常数）
12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）
实验事实结论
A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
D某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D
13．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态

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