NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温下.在18g18O2中含有NA个氧原子C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1D．1mol-OH所含的电子数目为7NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个
	B．	常温下，在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	C．	1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l0²³ mol^-1
	D．	1mol-OH所含的电子数目为7N_A

分析 A．标准状况下二氯甲烷的状态为液体进行；
B．¹⁸O₂的摩尔质量为36g/mol，计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；
C．根据乙烷的结构简式计算出1mol乙烷含有的碳氢键数目；
D．根据1mol羟基含有9mol电子判断．

解答解：A．在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故A错误；
B．常温下，18g¹⁸O₂的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N_A个氧原子，故B正确；
C．1mol乙烷中含有6mol碳氢键，含有C-H的键数约为6×6.02×10²³个，故C错误；
D．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案

14．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（　　）

	A．	V（H₂O）=0.003mol/（L•S）		B．	V（NH₃）=0.003mol/（L•S）
	C．	V（NH₃）=0.002mol/（L•S）		D．	V（O₂）=0.005mol/（L•S）

11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）

18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO₃ ④石墨 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
（1）能导电的是③④；
（2）属于非电解质的是②⑥⑦；
（3）属于电解质的是①③⑤．

8．

有机物A与B均由C、H、O组成，A与B互为同分异构体，在酸性条件下均可水解，只生成两种有机物．转化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X、Y一定互为同系物		B．	X、Y的通式一定不同
	C．	X、Y可能互为同分异构体		D．	X、Y一定互为同分异构体

15．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

	A．	CH₃CH（NO₂）COOH分子中含有“手性碳原子”
	B．	HS^-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
	C．	当用带有静电的玻璃棒接近CH₂Cl₂和CC1₄液体细流时，细流都不发生偏转
	D．	1mol己烷含有的共价键数目为19N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）

12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	铁与硫单质生成FeS，与Cl₂生成FeCl₃	氧化性：Cl₂＞S
B	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊（H₂SiO₃）	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
C	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
D	某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$

13．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生N₂+3H₂?2NH₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
	B．	达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃
	C．	达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
	D．	单位时间内消耗a mol N₂同时消耗2amol NH₃，说明该反应已达到平衡状态

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