题目内容
（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径(nm) | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6，－2 |
| 元素 | E | F | G | H |
| 原子半径(nm) | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要化合价 | －2 | ＋1 | ＋1 | ＋7，－1 |
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
(1)离子键和共价键 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
(3)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O根据元素的结构及有关性质可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F是Na，G是H，H是Cl。
（1）E、F、G三元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应的方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（4）镁的活泼性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝是可以反应的，所以铝是负极，镁是正极。则负极电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。
（1）E、F、G三元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应的方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）镁的活泼性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝是可以反应的，所以铝是负极，镁是正极。则负极电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。
练习册系列答案
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镁，主要过程如下：
回答下列问题：
。
E的阴离子结构示意图： (1分)
得气体通入1L 
1mol·L-1
________________________________________。
质，且反应①在水溶液中进行。
的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两
种氧化物。
，用电子式表示其气态氢
化物 。
。 