Question

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（  ）
A．能与水反应
B．能与氢氧化钠反应 
C．能与硫酸反应
D．不能与碳酸钠反应

Answer 1

B

考查原子核外电子的排布规律。B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），所以a＋b＝8，且a大于b。又因为A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以根据构造原理可知，A一定是第二周期元素，则b＝2，所以a＝6，即A是O，B是Si，形成的化合物是二氧化硅，因此选项B正确，其余都是错误的，答案选B。