题目内容
16．已知反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O．问：当反应生成4molN2时，电子转移15mol，同时被氧化与被还原的氮原子的质量比为5：3．分析 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低为氮气中0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，计算被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比，计算被氧化的N原子物质的量，结合化合价比变化计算转移电子物质的量．
解答 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低为氮气中0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，当反应生成4molN2时，被氧化的N原子为4mol×2×$\frac{5}{8}$=5mol，故转移电子物质的量为5mol×[0-（-3）]=15mol，
故答案为：15；5：3．
点评 本题考查氧化还原反应计算，注意根据化合价理解基本概念，注意电子转移守恒运用．
练习册系列答案
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6．
近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）
近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）| A． | 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 | |
| B． | 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 | |
| C． | 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 | |
| D． | 1 mol苹果酸与Na反应必须消耗2 mol Na |
7．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=3的无色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO- | |
| B． | 使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2- | |
| C． | 与Al产生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+ | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
4．NH4H与NH4 Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH4H是离子化合物 | |
| B． | NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 | |
| C． | NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 | |
| D． | NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 |
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
，含有的化学键类型为离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
7．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正确的是（ ）
| A． | 只有① | B． | 只有② | C． | ①②③的混合物 | D． | ①②③④的混合物 |
8．有X、Y、Z、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
（1）A 原子核外比 X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是
，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．