题目内容

7．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正确的是（　　）
A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

分析 甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，则四步取代反应都可能发生．

解答 解：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，则四步取代反应都可能发生，所以其产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选D．

点评 本题考查甲烷的取代反应，为高频考点，明确有机反应特点是解本题关键，很多同学往往受无机反应影响而认为只生成一氯甲烷，注意：产物成分与反应物的量多少无关，为易错题．

练习册系列答案
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15．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围．J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是（　　）
A．J是由2种单体缩聚而成的B．J是由2种单体加聚而成的
C．J具有可燃性D．J没有可燃性
16．已知反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O．问：当反应生成4molN2时，电子转移15mol，同时被氧化与被还原的氮原子的质量比为5：3．
13．下表是四个反应的有关信息：
序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2
④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2
下列结论正确的是（　　）
A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．第③组反应的产物还有KCl和H2O
C．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
D．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-
2．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（　　）
A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
12．下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断．
活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有氯气分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．
【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．
19．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为D．
    A．CH3Cl　HCl
    B．CCl4　HCl
    C．CH3Cl　CH2Cl2
    D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl
（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是B．
A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定
（4）右端玻璃管的作用是平衡气压．
16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．SO3与HCHOB．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2
17．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是加热，使乙醇挥发，乙的作用是冷却，收集乙酸；
（3）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（橙色）                （绿色）
①若司机酒后开车，应显示出绿色；
②生成1mol Cr3+转移的电子数为1.8×1024或3NA．

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