Question

7．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）

• A． pH=3的无色溶液：Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-
• B． 使石蕊溶液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-
• C． 与Al产生H₂的溶液：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺
• D． 水电离的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

Answer 1

分析 A．pH=3的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，且亚铁离子为有色离子；
B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子与氢离子反应；
C．与Al产生H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；
D．该溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．

解答 解：A．pH=3的无色溶液中存在大量氢离子，Fe²⁺、ClO^-之间发生氧化还原反应，ClO^-与氢离子反应，且Fe²⁺为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO₂^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．与Al产生H₂的溶液为酸性或强碱性溶液，NH₄⁺与强碱性溶液反应，CO₃^2-与酸性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还需要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．