题目内容
10．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是（ ）| A． | 食盐 | B． | 香醋 | C． | 植物油 | D． | 黄酒 |
分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
解答 解：A．食盐不含碳元素，属于无机物，故A正确；
B．香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C．植物油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D．黄酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
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1
下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：
18．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 能发生酯化反应 | |
| C． | 能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化 | |
| D． | 能与4mol溴单质发生加成反应 |
．（其它无机物任选）
2．以下互为同位素的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨 | B． | D2与H2 | ||
| C． | CO与CO2 | D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl |
16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2 溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2 溶液+少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e- | |
| C． | 氧化产物只有CuSO4 | |
| D． | 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂 |