题目内容
向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） 
cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应
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练习册系列答案
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在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（
g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率
18．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 能发生酯化反应 | |
| C． | 能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化 | |
| D． | 能与4mol溴单质发生加成反应 |
．（其它无机物任选）
2．以下互为同位素的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨 | B． | D2与H2 | ||
| C． | CO与CO2 | D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl |
9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（ ）
| A． | 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 | |
| B． | 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 | |
| C． | 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 | |
| D． | 提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 |
16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2 溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2 溶液+少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
13．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 用米汤直接检验食盐中是否有碘元素 | |
| C． | 用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱 | |
| D． | 多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质 |
；G的化学式为Fe（OH）3．