题目内容
12．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | HClO | D． | H2O |
分析 氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
解答 解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．
点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意氯气和水生成的次氯酸具有氧化性是解题的关键，难度不大．
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2．
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）| A． | 铊的元素符号为Tl | B． | 铊原子的中子数=204-81=123 | ||
| C． | 铊位于第六周期ⅢA族 | D． | 铊的金属性比铝的金属性强 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到 | |
| D． | 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
20．
某学习小组探究NaHCO3、Na2HCO3和盐酸（盐酸浓度均为1mol．L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
请回答下列问题：
（1）写出NaHCO3和盐酸发生反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）由上述实验得出的结论是：Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应
（3）在如图中画出Na2CO3和盐酸反应前后能量变化曲线（标注“反应物总能量”和“生成物总能量”）
某学习小组探究NaHCO3、Na2HCO3和盐酸（盐酸浓度均为1mol．L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：| 序号 | 35mL试剂 | 固体 | 混合温度前/℃ | 混合温度后/℃ |
| ① | 水 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
| ② | 水 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 24.3 |
| ③ | 盐酸 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
| ④ | 盐酸 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 25.1 |
（1）写出NaHCO3和盐酸发生反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）由上述实验得出的结论是：Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应
（3）在如图中画出Na2CO3和盐酸反应前后能量变化曲线（标注“反应物总能量”和“生成物总能量”）
17．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（ ）
| A． | CuO | B． | H2SO4 | C． | CuSO4 | D． | Al |
1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化学方程式表示）．
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
①过滤；
②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；
④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
⑥900℃煅烧；
（4）Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为1.2×10-7 mol•L-1．
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化学方程式表示）．
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
①过滤；
②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；
④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
⑥900℃煅烧；
（4）Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为1.2×10-7 mol•L-1．
常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：