题目内容
17.下列物质中既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是( )A. | CuO | B. | H2SO4 | C. | CuSO4 | D. | Al |
分析 A.氧化铜与氢氧化钠不反应;
B.稀硫酸与盐酸不反应;
C.硫酸铜与盐酸不反应;
D.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气.
解答 解:A.氧化铜与氢氧化钠不反应,不符合题意,故A不选;
B.稀硫酸与盐酸不反应,与氢氧化钠反应不能产生氢气,不符合题意,故B不选;
C.硫酸铜与盐酸不反应,与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,得不到氢气,不符合题意,故C不选;
D.铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气,故D选;
故选:D.
点评 本题考查物质的性质,熟悉铝的化学性质即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,发明了汽车尾气净化装置.净化装置中的催化转化器,可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质,有效降低尾气对环境的危害.下列有关说法不正确的是( )
A. | 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 | |
B. | 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 | |
C. | 在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2 | |
D. | 碳氢化合物在铂催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O |
5.(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法,可进行连续生产.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)恒容密闭容器中进行的合成氨反应,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
①写出合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数表达式:$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{3})}$
②上表中K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
(3)如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成,图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图.
①下列说法正确的是ABD(填序号).
A.图中曲线表明增大体系压强(p),有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B.如果图B中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D.当 2v正(H2)=3v逆(NH3)时,反应达到平衡状态
E.容器内混合气体密度保持不变时,反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时,N2的转化率为32.61%.
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图C,则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3.
(5)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是BD.
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液中c(OH-)大于饱和MgF2溶液中c(F-)
B.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561 mol•L-1,则溶液的pH=9
C. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,溶液变澄清,Ksp[Mg(OH)2]增大
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)恒容密闭容器中进行的合成氨反应,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②上表中K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
(3)如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成,图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图.
①下列说法正确的是ABD(填序号).
A.图中曲线表明增大体系压强(p),有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B.如果图B中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D.当 2v正(H2)=3v逆(NH3)时,反应达到平衡状态
E.容器内混合气体密度保持不变时,反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时,N2的转化率为32.61%.
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图C,则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3.
(5)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是BD.
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液中c(OH-)大于饱和MgF2溶液中c(F-)
B.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561 mol•L-1,则溶液的pH=9
C. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,溶液变澄清,Ksp[Mg(OH)2]增大
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2.
12.氯水既可以用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的物质是( )
A. | Cl2 | B. | HCl | C. | HClO | D. | H2O |
9.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A. | 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
B. | 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 | |
C. | 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH | |
D. | 步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3次 |
6.钪为稀土元素,称为“光明之子”,新型钪钠灯充入卤化钪用于照明.
Ⅰ.用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能,其数据如图1.
(1)与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br(填元素符号).
(2)$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$<$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$(填“>”或“<”).
(3)氯化钠晶体熔点高于氯化钾,其原因为钠离子半径小于钾离子,氯化钠晶格能大于氯化钾,所以氯化钠熔点高.
Ⅱ.提钪工艺中常用草酸法精制,草酸钪络盐的热重数据如下表:
(4)H2O分子中O原子提供sp3杂化轨道形成H-O σ键.
(5)按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同,Sc2(C2O4)3•6H2O中的水分子可以分为2种.
(6)Sc2(C2O4)3•6H2O从583K加热到873K,断裂的化学键类型为离子键、共价键.
Ⅰ.用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能,其数据如图1.
(1)与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br(填元素符号).
(2)$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$<$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$(填“>”或“<”).
(3)氯化钠晶体熔点高于氯化钾,其原因为钠离子半径小于钾离子,氯化钠晶格能大于氯化钾,所以氯化钠熔点高.
Ⅱ.提钪工艺中常用草酸法精制,草酸钪络盐的热重数据如下表:
草酸钪络盐 | 温度区间(K) | 质量(g) |
Sc2(C2O4)3•6H2O | 298 | 0.462 |
383~423 | 0.372 | |
463~508 | 0.354 | |
583~873 | 0.138 |
(5)按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同,Sc2(C2O4)3•6H2O中的水分子可以分为2种.
(6)Sc2(C2O4)3•6H2O从583K加热到873K,断裂的化学键类型为离子键、共价键.
7.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A. | 原子半径:W>Z>Y>X | B. | 气态氢化物的稳定性:X<Z | ||
C. | 最外层电子数:Y>W | D. | Y、z的氧化物都是两性氧化物 |