题目内容

【题目】化学与生产、生活等息息相关，下列说法中正确的是( )

A.“华为P30 Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化

C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的 2H、3H与 1H互为同素异形体

D.熔喷布是医用口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其结构简式为

【答案】BD

【解析】

A．麒麟芯片的主要成分是硅，故A错误；

B．焰色反应的过程中无新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C．2H、3H与 1H是同种元素的不同核素，互为同位素，故C错误；

D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，则发生加聚反应生成的聚丙烯结构简式为，故D正确；

故答案为BD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【题目】常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_____。

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。

试推断以上元素并回答下列问题：

(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)画出D的离子结构示意图________。

(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。

(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。

【题目】有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

(1)该混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。

(2)如要检验其是否存在，将如何操作______。请写出相应的化学方程式：_____。

【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，

下列相关叙述错误的是( )

A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝 色沉淀。

C.若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+C

D.若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式为SO2+NH3·H2O ═ NH4++HSO3-

【题目】磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品 中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为___________。仪器C的名称是___________。

(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。

(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍， 同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。

(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液 20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则滴定终点的现象为______________________________________________。

该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为__________________mg/kg。（保留三位有效数字）。

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