题目内容
【题目】有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有_______;一定不含有______,可能含有_______。
(2)如要检验其是否存在,将如何操作______。请写出相应的化学方程式:_____。
【答案】Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NH4NO3 取样,加水溶解,往其中加入浓的氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸位于试管口,若试纸变蓝,则证明有NH4NO3
【解析】
结合3个实验现象分析讨论:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,可排除有色溶液;(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;可知沉淀为混合物,按沉淀的性质确定成分;(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+,据此进一步确定成分并填空;
实验现象(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,则CuCl2不存在,白色沉淀为钡盐沉淀,则一定含有硝酸钡;实验现象(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;可知沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,则固体中含有碳酸盐和硫酸盐;按实验现象(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+,据此进一步确定固体中含有碳酸钠、硫酸钠,不含碳酸钾和硫酸钾,按此填空;
(1) 该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4,可能含有NH4NO3;
答案为:Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;CuCl2、K2CO3、K2SO4;NH4NO3
(2)检验硝酸铵是否存在,操作方法为:取样,加水溶解,往其中加入浓的氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸位于试管口,若试纸变蓝,则证明有NH4NO3,相应的化学方程式为;
答案为:取样,加水溶解,往其中加入浓的氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸位于试管口,若试纸变蓝,则证明有NH4NO3;。
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【题目】煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.c口导出的气体可使新制氯水褪色B.从b层液体中分离出苯的操作是分馏
C.长导管的作用是导气和冷凝D.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时,乙中H2的转化率大于60%
B. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
【题目】现有三种常见元素的性质或结构如下表:
X | 与Al同周期,金属性最强 |
Y | 与Al同周期,最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
Z | 常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体 |
W | 单质紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色 |
(1)X元素的名称是___;Y的原子结构示意图是___;W在元素周期表中的位置是___;
(2)请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式___;
(3)判断非金属性Z___Y(填“>”或“<”),请用离子方程式进行说明:___。