题目内容
【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，
下列相关叙述错误的是( )
A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B.若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝 色沉淀。
C.若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+C
D.若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式为SO2+NH3·H2O ═ NH4++HSO3-
【答案】B
【解析】
A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，X是氧气，则A可以是C、Na、S、N2，A正确；
B. 若X是黄绿色气体单质，X是氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，B错误；
C. 若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，X是二氧化碳，A是镁，则反应①的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，C正确；
D. 若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，A是二氧化硫，X是氨水，则反应①的离子方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-，D正确；
答案选B。
【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器（T1）n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器（T2）n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)
（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。
（7）II电极反应式为_________________________________________。
【题目】现有三种常见元素的性质或结构如下表：
X | 与Al同周期，金属性最强 |
Y | 与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
Z | 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 |
W | 单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 |
（1）X元素的名称是___；Y的原子结构示意图是___；W在元素周期表中的位置是___；
（2）请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式___；
（3）判断非金属性Z___Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：___。
