题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。
【答案】C N O Si H2O>NH3>CH4 
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O O2- SiH4
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增；A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数=1+4=5，其原子序数小于O，则C为N元素；E的最高价氧化物的水化物具有两性，则E为Al元素；F的单质是用途最广泛的半导体材料，则F为Si元素。
由分析知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Al元素、F为Si元素；
(1)各元素的元素为： B为C，C为N，D为O， F为Si；
(2)C、N、O三种元素的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4；
(3)O2-的离子结构示意图为；
(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳酸的酸性比硅酸强，则C的非金属性比Si强；
(5)Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；
(6)由元素O形成的10电子简单离子的符号为O2-，由元素Si形成的18电子分子的化学式为SiH4。
