Question

【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。

（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
_____	_______________	_______________

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），导致无法与外界大气连通 氧化性 I 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞，然后加入足量的BaCl2溶液 溶液先变红，然后产生沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确 测定实验室空气中SO2含量

【解析】试题分析：（1）A中浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，所以化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O。

（2）如果没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），浓硫酸向下流出时，分液漏斗为密闭容器，浓硫酸体积减小，则气体体积增大，压强减小，会导致液体流出缓慢，最终停止。

（3）装置B中的溶液出现浑浊，SO2与H2S反应生成S沉淀和H2O，SO2中S元素化合价降低，所以该实验证明SO2具有氧化性。

（4）如果是生成的Na2SO3水解使溶液呈碱性，加入足量的BaCl2溶液后，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，Na2SO3的水解平衡向左移动，溶液红色退去，若是氢氧化钠剩余导致溶液呈碱性，加入足量BaCl2溶液，溶液仍然呈碱性，红色不会退去。

（5）当溶液刚好褪色，停止实验，可通过注射器读数读出剩余空气的体积，所以通过该实验可测定实验室空气中SO2含量。