Question

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
（2）铝的价电子排布式为 ， 明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 参加反应的铁粉的质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）金属；SO2和Fe3O4；32
（2）3s23p1；Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
（3）Cu+4NH3?H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣
（4）11.2g
【解析】 解：（1）单质铁属于金属单质，为金属晶体，反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 ， 前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2→+3，化合价升高；S：﹣1→+4，化合价升高；O：0→﹣2，化合价降低；因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32mol，所以答案是：金属；SO2和Fe3O4； 32；（2）Al是13号元素，根据构造原理知其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1 ， 其价电子是最外层电子，所以价电子排布式为3s23p1 ， 明矾在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣ ， 明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+ ， 所以答案是：3s23p1；Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，说明反应生成[Cu（NH3）4]2+ ， 反应离子方程式为：Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣ ， 所以答案是：Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH﹣；（4）氢气的物质的量为 0.1mol，
由关系式

Fe～～～～	2HCl～～～	H2
0.1mol	0.2mol	0.1mol

， 得到
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为 ×（0.16L×5mol/L﹣0.2mol）=0.2mol，

Fe～～～	2FeCl3
0.1mol	0.2mol

所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，所以答案是：11.2g．