题目内容
【题目】实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（ ）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯
D.由乙醇制乙烯
【答案】C
【解析】解：A．由苯制取硝基苯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故A不符合题意；
B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B不符合题意；
C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液的条件下发生反应得到乙烯，没有加入浓硫酸，故C符合题意；
D．由乙醇制乙烯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D不符合题意；
故答案为：C．
本题考察的内容是常见有机物的制备实验，着眼点是硫酸的作用（催化剂、吸水剂、脱水剂），需要学生掌握浓硫酸的特性极其用途。
【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
_____ | _______________ | _______________ |
（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。
【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。
(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
(4)某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。