题目内容
【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C. Cl2＋H2O
HCl＋HClO D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【答案】B
【解析】A. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu是置换反应，Fe元素和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 在NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑反应中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C. 在Cl2＋H2O
HCl＋HClO反应中，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应中，Fe元素和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。
【题目】
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq) （c）
ii．BaS2O3易溶于水。
（1）E中的试剂是__________。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。
（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。
（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
Ⅱ | 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________ | 沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生 |
①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。
（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。
【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
_____ | _______________ | _______________ |
（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。
