题目内容

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【答案】B

【解析】A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应,Fe元素和Cu元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2反应中,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B选;C. Cl2+H2OHCl+HClO反应中,氯元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中,Fe元素和C元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O,某小组同学用如下装置(略去部分夹持仪器,气密性已检验)模拟生产过程。实验步骤是:先向C中烧瓶加入Na2SNa2SO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;待Na2SNa2SO3完全消耗后,过滤C中混合物,滤液经结晶即得到产品。

已知:i.烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) a

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)b

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) c

iiBaS2O3易溶于水。

1E中的试剂是__________

2为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则烧瓶CNa2SNa2SO3物质的量之比为__________

3已知反应(c)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________

4产品中常含有Na2SO3Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

步骤

实验操作

实验现象

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生

①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________(填序号)。

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是(用化学方程式简要文字表述)__________

5为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进,改进后的操作是__________

6Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________

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