题目内容
【题目】
时，
和水蒸气的混合气体与过量的
充分反应后，固体质量增加了
，再将反应后剩余固体冷却后加入含有
、
、
、
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为
B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变
【答案】A
【解析】
向足量的固体
中通入
和
，固体只增加
，是因为生成
，根据质量守恒定律可知
，所以
。
A.根据方程式
、 
可知，无论是
还是水蒸气都是2mol生成1molO2，现生成0.25molO2，则和水蒸气的总物质的量是0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为
，故A正确；
B.反应中生成氧气为
，氧元素由-1变为0，转移电子为
，故B错误；
C.过氧化钠有剩余，可以氧化
，溶液中的物质的量浓度减小，故C错误；
D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液
和
的物质的量浓度之和增大，故D错误；
故选A。
【题目】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2 | 品红均褪色 | 两者漂白原理相同 |
B | 向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒 | 产生的H2前者比后者多 | HX、HY均是弱酸 |
C | 在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸 | 前者溶解，后者不溶 | Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
D | 向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 | 前者产生的气体多 | KMnO4催化活性比FeCl3高 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。
请回答下列问题：
（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。
（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；
（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。
（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。
（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案1 | 取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与FeCl3发生了氧化还原反应 |
方案2 | 取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液 | ___ |
