Question

【题目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出反应的“三段式”，

A. 根据化学反应速率的定义 = = 求解；

B. 化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；

C. 根据反应的各物质之间物质的量之比等于化学计量数之比作答；

D. 根据三段式求得结果。

将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应进行10min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则根据题意列出“三段式”如下：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

n0 1 3 0

0.2 0.6 0.4

n10min 0.8 2.4 0.4

A. 10min内，Y的平均反应速率为 = 0.03 molL1min1，单位不正确，故A项错误；

B. 化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率，故第10 min时，无法计算其速率，故B项错误；

C. 由上述分析可知，10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C项正确；

D. 由反应“三段式”可看出，第10 min时，Z的物质的量为0.4mol，则Z的物质的量浓度为 = 0.2 mol/L，故D项错误；

答案选C。