题目内容

17．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

分析 A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；
B．氢氧化钠溶液应该盛放在碱性滴定管中；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应，和浓盐酸反应制取氯气；
D．该装置没有形成闭合回路．

解答 解：A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故A正确；
B．氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，该滴定管为酸性滴定管，故B错误；
C．稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故C错误；
D．缺少盐桥，没有形成闭合回路，所以没有电流产生，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取、滴定管的用途、原电池原理等知识点，明确实验原理及实验操作规范性、物质性质是解本题关键，注意从操作规范性及反应原理方面分析解答，易错选项是D．

练习册系列答案
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16．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能   B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变     D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
5．铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．
Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．
火法炼铜的方程式为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为1.5mol
Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是DE．
A．电解时以精铜作阳极      
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e-=Cu2+
D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥   
E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少
Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是ad（填代号）．

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液
（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．
12．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．
（1）甲中含氧官能团是羧基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         
d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式+2NaOH→HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa．
2．关于下列装置的叙述正确的是（　　）
①②③④
A．装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气
B．装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护
C．装置③可用于食盐水的蒸发结晶
D．装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
A．M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．气态氢化物的热稳定性：M＜N
D．离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B．常温下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
7．在常压和500℃条件下，等物质量的氧化银，氢氧化铁，碳酸氢铵，碳酸氢钠完全分解，所得气体体积大小顺序是碳酸氢铵＞氢氧化铁＞碳酸氢钠＞氧化银．

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