题目内容
【题目】实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号)
A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL
(2)实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶
【答案】16.6ml B BADCE A、E
【解析】
(1)根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格；
(2)根据浓硫酸的稀释，调配实验步骤；
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据
分析判断。
(1)配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，需选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则x mL ×18mol/L= 100mL ×3.0mol/L，解得; x≈16.7mL，所以应量取的浓硫酸体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL。
故答案为：16.7mL ；B；
(2)根据浓硫酸的稀释，调配实验步骤，首先量取浓硫酸并稀释，然后转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，定容后摇匀；故答案为：BADCE；
(3)A. 量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大；
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；
D. 容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液无影响；
E. 用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案： A、E。
阅读快车系列答案【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 |
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结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得 |
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A. AB. BC. CD. D
