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【题目】已知热化学方程式:则下列说法正确的是

①COg+O2g)=CO2gΔH=283.0kJ·mol-1

②H2g+O2g)=H2OgΔH=241.8kJ·mol-1

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应可知如图所示的热化学方程式为COg+H2Og=CO2g+H2gΔH =41.2kJ·mol-1

C. H2g)转变成H2Og)的化学反应一定要释放能量

D. 根据推知反应H2g+1/2O2g)=H2Ol):ΔH>-241.8 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】试题分析:A。燃烧热为生成稳定的化合物时放出的热量,反应生成H2OgA错误;B.根据盖斯定律,①-②COg+H2Og=CO2g+H2gΔH =41.2kJ·mol-1B正确;CH2g)转变成H2Og)的化学反应不一定要释放能量:CO2g+H2g= COg+H2Og),ΔH =+41.2kJ·mol-1C错误;D.根据推知反应H2g+1/2O2g)=H2Ol)放出热量的数值大于241.8 kJ;但是ΔH小于-241.8 kJ·mol-1D错误;

练习册系列答案
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(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为____________;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为________________________

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是_________

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出.与传统工艺相比,萃取法的优点是____________________________

(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L.实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

①请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中.

步骤2:将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡.

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡.

步骤4:____________________________,再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步骤5:将实验步骤1~4重复2次.

②该废水中苯酚的含量为____________mg/L.

③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量_________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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