Question

【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏伽德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊	测得为、的和	与的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，为放热反应，结合温度对化学平衡的影响分析；

B．HCl不是含氧酸，盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关，应用高氯酸；

C．根据盖斯定律分析；

D．根据电子守恒计算生成氢气和氧气的物质的量，然后利用阿伏伽德罗定律分析。

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，为放热反应，热水中平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，左球气体颜色加深；冷水中平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，右球气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，无法用元素周期律解释，应用高氯酸，故B选；

C．根据盖斯定律：△H=△H1＋△H2，能够用盖斯定律解释，故C不选；

D．根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，故D不选；

故选：B。