Question

【题目】下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（ ）

A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应

B.电流从铜电极经导线流向锌电极

C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋

D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据装置图，锌比铜活泼，锌做负极，失电子，发生氧化反应；铜做正极，得电子，发生还原反应；电流从正极流向负极。电池总反应为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4

A. 原电池中，活泼电极做负极，锌比铜活泼，锌为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确；

B. 原电池中电流从正极流向负极，根据上述分析，锌做负极，铜做正极，电流从铜电极经导线流向锌电极，故B正确；

C. 铜电极做正极，得电子，发生还原反应，反应为：Cu2＋+2e－= Cu，故C错误；

D. 装置（2）最大程度地避免了氧化剂与还原剂直接接触反应（非原电池反应），使反应尽可能实现通过外电路转移电子，装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应，故D正确；

答案选C。