除去下列有机物中的少量杂质.所用试剂和分离方法均正确的是( )A．乙醇中的水:CaO.蒸馏B．乙酸乙酯中的乙酸:NaOH溶液.分液C．乙醇中的苯酚:溴水.过滤D．乙烷中的乙烯:溴水.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（　　）

	A．	乙醇中的水：CaO，蒸馏		B．	乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
	C．	乙醇中的苯酚：溴水，过滤		D．	乙烷中的乙烯：溴水，分液

分析 A．CaO与水反应，可增大混合物沸点差；
B．乙酸乙酯与氢氧化钠反应；
C．溴、三溴苯酚都易溶于苯；
D．可用洗气法分离气体杂质．

解答解：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，可增大混合物沸点差，蒸馏有利于分离乙醇，故A正确；
B．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故B错误；
C．溴与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，不能分离，应用氢氧化钠溶液分离，故C错误；
D．乙烯可与溴水发生加成反应，但用洗气的方法分离，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

练习册系列答案

10．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（　　）

7．实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC₂的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中选择，应该选择CuSO₄溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H₂S和PH₃气体_．
（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）装置Ⅰ的主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量．装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；
若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是给试管导管口处塞上一团棉花．
（4）若称取a g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC₂的纯度为$\frac{32b}{13a}$×100%．

14．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	醛基的电子式：		B．	三硝基甲苯的结构简式：
	C．	丙烷分子的比例模型：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

4．（1）写出甲醇CH₄O的电子式

．
（2）比较熔点：甲醇＞丙烷（填“＞”或“＜”），原因是甲醇分子间存在氢键．

11．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解的最终产物是多肽		B．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	C．	纤维素不能水解成葡萄糖		D．	油脂水解产物之一是乙醇

8．铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿．
（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中${\;}_{22}^{50}$Ti与${\;}_{23}^{50}$TV相同的是C．
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．
①磁铁矿中Fe₃O₄溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
②配平K₂Cr₂O₇溶液滴定FeCl₂溶液时发生反应的离子方程式：
6Fe²⁺+1 Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液24.5 mL．计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）．

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	第一电离能大小：S＞P＞Si
	B．	电负性顺序：C＜N＜O＜F
	C．	晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
	D．	由于N₂和O₂²⁺互为等电子体，所以可以推断O₂²⁺的电子式为

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