题目内容

1．下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（　　）
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品红溶液中，使品红褪色
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸D．与碱液反应生成亚硫酸盐

分析 二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫在反应中硫元素失电子化合价升高，据此分析解答．

解答 解：A．SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，为还原剂，故A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应中各元素化合价不变，为非氧化还原反应，故C错误；
D．二氧化硫与碱液反应生成亚硫酸盐，该反应中各元素化合价不变，为非氧化还原反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，根据二氧化硫中硫元素化合价是否变化及如何变化来分析解答，注意二氧化硫和品红溶液的反应中，硫元素化合价不变，为易错点．

练习册系列答案
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11．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（　　）
A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
12．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是-OH或羟基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
9．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl
16．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山喷发
C．工厂排出的废气D．大量燃烧含硫燃料
6．下列各项中表达正确的是（　　）
A．N2的结构式：B．钠离子电子式：C．HCl的电子式：D．H-的结构示意图：
13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，互为同位素的是①④（填编号，下同）．互为同素异形体的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是40K．
10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
a．直线形；三角锥形      b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．
15．写出下列反应的化学方程式并判断反应类型
（1）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：、取代反应
（2）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反应
（3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：、取代反应．

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