题目内容

【题目】下列各元素电负性大小顺序正确的是(  )

A. K>Na>Li B. F>O>S C. As>P>N D. C>N>O

【答案】B

【解析】K、Na、Li为同主族元素,从下到上电负性逐渐增强,应为K<Na<Li;A错误F、O为同周期元素,电负性F>O;O、S为同主族元素,电负性O>S,B正确As、P、N为同主族元素从下到上电负性逐渐增强电负性As<P<N,C错误C、N、O为同周期元素,从左到右电负性增强,电负性C<N<O;D错误正确选项B。

练习册系列答案
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【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出

(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热(填“相等”或“不相等”),所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能: kJ·mol-1 kJ·mol-1 kJ·mol-1 , 则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为

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写出肼和N2O4反应的热化学方程式
(7)化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(I)的热化学方程式是

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