题目内容
【题目】如图表示反应M(g)+P(g) 
nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )
A.通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C.在T1、D状态时，v正＜v逆
D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=2
【答案】C
【解析】A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，A不符合题意；
B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，B不符合题意；
C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆 ， C符合题意；
D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，D不符合题意；
故答案为：CA．由图可知，温度升高，生成物的浓度减小，结合温度对平衡移动的影响分析；
B．温度越高，反应速率越快；
C．在T1、D状态时，平衡向正反应方向进行，据此判断正逆反应速率的大小；
D．在T2、B状态时，体积改变，压强改变，结合压强对平衡移动的影响分析；
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2
Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。
a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物
d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。
Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.5 | 1.9 | 8.0 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 3.2 | 10.0 |
（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。
