题目内容
【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g) 达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY
B. X, Y, Z的浓度相等
C. X, Y, Z的分子数比为1:3:2
D. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ
【答案】D
【解析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，据此分析判断。
A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成1molX，一定同时生成3molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，X, Y, Z的浓度相等，不能说明浓度是否变化，所以不能确定该反应达到平衡状态，故B错误；C．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolZ，表示正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故D正确；故选D。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2
Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。
a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物
d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。
Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.5 | 1.9 | 8.0 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 3.2 | 10.0 |
（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。
