题目内容
【题目】完成下列各小题。
(1)铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。
①写出赤铁矿主要成分的化学式___________________；
②红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_______；
(2)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。
CO2 (HCl) ______________；化学方程式:_________________。
(3)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，制备出了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。写出实验室制取氯气的化学方程式__________________。
【答案】 
3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑ MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
【解析】(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
(2)根据除杂的原则可知，应该选择一种能够与氯化氢反应，而不能与二氧化碳反应的物质分析；
(3)实验室是通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制备氯气的。
(1)①赤铁矿的主要成分为氧化铁，故答案为：Fe2O3；
②红热的铁能跟水蒸气反应，生成气体为氢气，还生成四氧化三铁，反应为3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2；
(2)除去CO2 (HCl)应该选用饱和的碳酸氢钠溶液，发生的化学方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑；
(3) 实验室通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制备氯气，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑，故答案为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑。
【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ）
选 项 | A | B | C | D |
物 质 | Na2O2 | H2O | HCl | NaCl |
所含化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
