题目内容
16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）| A． | 11和16 | B． | 6和8 | C． | 12和17 | D． | 7和8 |
分析 XY2型共价化合物中X化合价如为+4价，则Y为-2价，如X为+2价，则Y为-1价，以此解答该题．
解答 解：XY2型共价化合物中X化合价如为+4价，可能为C、N等元素，则Y为-2价，与X为同周期，应为O，原子序数分别为6、8和7、8，分别是CO2和NO2，如X为+2价，则Y为-1价，同周期元素没有符合的，
故选BD．
点评 本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答．
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6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． |  的消去产物有两种 | |
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3 | |
| D． | 可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸 |
7．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答：
（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，还原性最强的单质是Na
（2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是H2O、H2O2，它们都是共价化合物 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半径最小的是P；
（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HNO3；
（5）E为气态氢化物为NH3，实验室制取它的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | I | G | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是H2O、H2O2，它们都是共价化合物 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半径最小的是P；
（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HNO3；
（5）E为气态氢化物为NH3，实验室制取它的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
．
4．有关化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 化学键包括共价键、离子键、金属键、氢键 | |
| B． | 单键都是σ键 | |
| C． | 化学键都有方向性和饱和性 | |
| D． | 极性共价键都是σ键 |
11．“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点．轻轨电车运行中，在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．你认为最合适选作接触点的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 石墨 | C． | 铝 | D． | 铜 |
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
5．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | B． | HF=H++F- | ||
| C． | H3PO4?3H++PO43- | D． | NaHCO3=Na++H++CO32- |
6．下列有关物质分类正确的是（ ）
| A． | 分散系：盐酸、硫酸铜、空气 | B． | 电解质：烧碱、硫酸、盐酸 | ||
| C． | 盐：氯化钠、硫酸铝、碳酸钙 | D． | 非电解质：石墨、CO2、蔗糖 |