下列有关物质分类正确的是( )A．分散系:盐酸.硫酸铜.空气B．电解质:烧碱.硫酸.盐酸C．盐:氯化钠.硫酸铝.碳酸钙D．非电解质:石墨.CO2.蔗糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列有关物质分类正确的是（　　）

	A．	分散系：盐酸、硫酸铜、空气		B．	电解质：烧碱、硫酸、盐酸
	C．	盐：氯化钠、硫酸铝、碳酸钙		D．	非电解质：石墨、CO₂、蔗糖

分析分散系为混合物，含有分散质和分散剂；
电解质：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物；
盐：由金属阳离子或者氨根离子与酸根离子组成的化合物；
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．

解答解：A．硫酸铜为纯净物，不属于分散系，故A错误；
B．盐酸属于混合物，不属于电解质，故B错误；
C．氯化钠、硫酸铝、碳酸钙都是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；
D．石墨是单质，不属于非电解质，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了物质的分类，熟悉分散系、电解质、非电解质、盐的概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物．

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16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY₂的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）

17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
（1）豆浆（2）锌（3）氧化铁（4）碳（5）盐酸（6）氢氧化钠（7）氯化钡（8）氢氧化铁浊液（9）硝酸（10）四氯化碳（11）碳酸钠
Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名称是过滤
（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
	B．	将0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A^-为酸根离子）： c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（C1^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol/LNaAlO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

1．下列物质的分类组合不正确的有（　　）
①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；
②H₂CO₃、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂S均为酸；
③Mg（OH）₂、NaOH、NH₃•H₂O、Cu（OH）₂均为碱；
④干冰、SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物；
⑤Mn₂O₇、Al₂O₃、Na₂O₂、Fe₃O₄均为碱性氧化物；
⑥AgCl、AlCl₃、CaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃均为盐．

11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液		B．	金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠
	C．	铁片置于硫酸铜溶液中		D．	氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取20g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

20．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）

	A．	已烯、苯、四氯化碳		B．	已炔、己烯、四氯化碳
	C．	已烷、苯、乙醇		D．	甲苯、苯、已烯

1．下列物质中，属于烷烃的是（　　）