题目内容
9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）| A． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
分析 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；单质中元素的化合价为0；据在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性分析．
解答 解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氢元素的化合价由+1价变为0价，体现氢元素的氧化性，故A错误；
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氢元素的化合价不变，故B错误；
C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氢元素的化合价由-1价变为0价，体现氢元素的还原性，故C正确；
D、2H2O2═2H2O+O2↑中氢元素的化合价不变，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查物质中元素化合价的计算和分析，属于信息习题，学生应注重信息和所学知识的结合，并抓住本题中含有化合价升高的元素的物质具有还原性来分析解答．
练习册系列答案
相关题目
19．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法可能正确的是（ ）
下列说法可能正确的是（ ）
| A． | t1时增大了压强 | B． | t2时增大了压强 | C． | t3时降低了温度 | D． | t4时降低了温度 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 | |
| B． | 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 | |
| C． | 地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” | |
| D． | 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 |
4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol-1，有关硫化羰的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中有2个σ键和1个π键 | |
| B． | 可推测C=S键的键能大于745kJ•mol-1 | |
| C． | COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 | |
| D． | 分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高 |
1．
2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（ ）
2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子沿金属M→负载→空气电极流动 | |
| B． | 若M为Al，电解液为NaC1溶液．则电池工作一段时间后．电解液的pH增大 | |
| C． | 若M为Mg．电解液为NaCl溶液，则电池的总反应方程式为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2 | |
| D． | 集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率． |
3．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小 |