题目内容
14．甾（音zai）是含有4个环和3个侧链的有机分子的形象称呼．中文名中对有羟基的甾又叫甾醇．现有a、b两种物质．结构简式分别如图所示．根据上述材料．回答下列问题：
（1）a物质叫甾醇．则b物质叫A（填标号）
A．甾烷 B．甾烯 C．甾芳香烃 D．甾稠环化合物
（2）每个a和每个b分子中的氢原子数自相差2（填数字）个．
（3）a物质发生消去反应后，产物与Br2按1：1的物质的量之比发生加成反应．可生5（填数字）种二溴代物．
分析 （1）有羟基的甾又叫甾醇，根据b物质是环上连有烷烃基来分析；
（2）a比b多一条双键，即多一个不饱和度；
（3）a的消去反应产物有两种：
和
，和溴按1：1发生加成时，可以分别在两条双键上发生1，2加成，还能发生1，4加成；和溴按1：1发生加成时，能在两条双键上分别发生加成，据此分析．
解答 解：（1）有羟基的甾又叫甾醇，而b物质是环上连有烷烃基，故b物质为甾烷，故选A；
（2）a比b多一条双键，即多一个不饱和度，故a比b分子少2个氢原子，故答案为：2；
（3）a的消去反应产物有两种：和．和溴按1：1发生加成时，可以分别在两条双键上发生1，2加成，产物为：
和
，还能发生1，4加成，产物为：
；和溴按1：1发生加成时，能在两条双键上分别发生加成，产物为：
和
，共有5种产物，故答案为：5．
点评 本题考查了有机物的命名和消去产物的结构，并考查了双键和溴的加成反应，应注意二烯烃的1，2加成和1，4加成产物的书写．
练习册系列答案
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4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．从组成上分类，下列物质可以与CO2分为同一类的物质是（ ）
| A． | SO2 | B． | NaCl | C． | K2CO3 | D． | Al |
5．用方程式解释下列相应的实验事实正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 测得0.1 mol/L氨水中c（OH-）为10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| C． | 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形 | |
| B． | SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形 | |
| C． | BF3分子的立体构型为平面正三角形 | |
| D． | CO32-离子的中心原子采取sp3杂化 |
9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）
| A． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
19．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率如表，由此可推知第5组实验中c（HI），c（H2O2）不可能为（ ）
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| c（HI）/ml•L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ？ | 0.500 |
| c（H2O2）/ml•L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ？ | 0.400 |
| ν/ml•L-1•s-1 | 0.0076 | 0.0152 | 0.0171 | 0.0152 | 0.0228 | 0.152 |
| A． | 0.150ml•L-1、0.200ml•L-1 | B． | 0.300ml•L-1、0.100ml•L-1 | ||
| C． | 0.200ml•L-1、0.200ml•L-1 | D． | 0.100ml•L-1、0.300ml•L-1 |
6．下列物质中存在的化学键，在熔化时没有破坏的是（ ）
| A． | 金属铜 | B． | 碘 | C． | 固体氮 | D． | 硫酸钠 |
7．某温度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始浓度如表所示：
下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% | |
| B． | 平衡时，丙中c（CO2）是0.012 mol/L | |
| C． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| D． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系的 能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 放热23.1kJ |
| b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸热Q kJ |
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．