题目内容

9.已知:25°C时,Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12,Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11.下列说法正确的是(  )
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

分析 A.氢氧化镁与氟化镁的化学式相似,由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小,其饱和溶液中Mg2+浓度较小;
B.氢氧化镁存在着微弱的电离,产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合,产生一水合氨,使平衡正向移动,所以镁离子的浓度增加;
C.Ksp只与温度有关,温度不变,则溶度积不变;
D.不管氢氧化镁的ksp有多小,只要加入的适量的氟化钠溶液满足c(Mg2+)×c(F-2>7.42×10-11,可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀.

解答 解:A.由于Mg(OH)2溶度积小,则二者的饱和溶液中氢氧化镁溶液中的Mg2+浓度小,故A错误;
B.NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,导致溶液中c(Mg2+)增大,故B正确;
C.溶度积Ksp不随浓度变化,只与温度有关,两种情况下氢氧化镁的溶度积不变,故C错误;
D.由于氢氧化镁和氟化镁的溶度积接近,若加入的适量的氟化钠溶液满足c(Mg2+)×c(F-2>7.42×10-11,则可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀,故D错误;
故选B.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化,题目难度中等,注意掌握难溶物溶度积的影响因素及沉淀转化的实质,明确比较两种物质的溶度积大小,特别需要注意:不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网