题目内容

19．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质

分析 A、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹；
B、潮汐发电是潮汐能转化为电能；
C、海水蒸发制海盐的过程是蒸发溶剂析出晶体的过程；
D、海水中的钾元素以钾离子的形式存在．

解答 解：A、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故A正确；
B．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，不是化学能转化为电能，故B错误；
C、海水蒸发制海盐的过程是利用氯化钠溶解度随温度饱和不大，蒸发溶剂得到氯化钠晶体，属于物理变化过程，故B错误；
D、在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，注意基础知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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9．已知：25°C时，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25°C时，Mg（OH）2固体在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
10．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（　　）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大
B．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
D．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
7．脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO．
14．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．Na+、H+、CH3COO-、Cl-
4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：因为NaHCO3水解的程度大于电离程度．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入稀盐酸，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
11．某同学按如图所示的装置（a、b是电极，c为电解质溶液）分别进行了下表列出的四组实验：
组别abc中的溶质
甲CCKOH
乙CuCuNaCl
丙CuCuCuSO4
丁CCNaCl
则有关叙述正确的是（　　）
A．甲实验中溶液的pH要变小，两极均有气体放出
B．乙实验中发生反应的总反应式为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑
C．丙实验中c溶液的浓度不变，a极质量增大
D．丁实验中a极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
8．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
（3）试剂②可以选用盐酸；写出此反应的化学方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
9．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是（　　）
A．滴入石蕊试液
B．加入金属钠
C．加入银氨溶液（微热）
D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液（微热）

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