Question

【题目】已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，则下列说法正确的是(　 　)

A.氢硫酸的酸性强于碳酸B.反应Na2CO3＋H2S = NaHCO3＋NaHS能够发生

C.CO结合H＋的能力强于S2－D.同温度时，同浓度的NaHS的pH大于Na2S

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．电离程度越大，酸性越强，氢硫酸的酸性弱于碳酸，故A错误；

B．化学反应遵循强酸制弱酸的原理根据：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS得到氢硫酸酸性强于碳酸氢根离子，符合已知条件，故B正确；

C．阴离子结合氢离子形成的酸的酸性越弱，则其结合氢离子的能力越强，根据酸性：HCO3-＞HS-，所以硫离子结合氢离子的能力强，故C错误；

D．根据越弱越水解的原理，硫离子的水解程度大于硫氢根离子，同浓度的NaHS的水解程度小于Na2S，则同浓度的NaHS的pH小于Na2S，故D错误；

故答案为B。