Question

【题目】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

CH3COOH____HClO4_____

Fe(OH)3____Ba(OH)2_____

NaHSO4____

（2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___。

（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于___。

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ HClO4=H++ ClO4- Fe(OH)3 Fe3++3OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHSO4=Na++H++SO42- C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1

【解析】

在五种物质中，HClO4、Ba(OH)2、NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离；CH3COOH、Fe(OH)3为弱电解质，在水溶液中部分电离。强电解质中间用“=”，弱电解质中间用“”。

(1) CH3COOH 在水溶液中发生部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，答案为CH3COOHCH3COO-+H+；

HClO4为强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为HClO4=H++ ClO4-，答案为HClO4=H++ ClO4-；

Fe(OH)3为弱碱，在水溶液中部分电离，电离方程式为Fe(OH)3 Fe3++3OH-，答案为Fe(OH)3 Fe3++3OH-；

Ba(OH)2为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2) 2.3g乙醇为0.05mol，燃烧后放热68.35kJ；则1mol乙醇完全燃烧放热1367kJ，该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol，答案为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol；

(3) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1 ①

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1 ②

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1 ③

根据盖斯电离，将[①×2+②+③]/2得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1，答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1。