题目内容
【题目】下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象 | 证明溶液存在平衡： FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl |
B | 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 | 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 |
C | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
D | 取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长 | H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl对应的离子方程式为：
，KCl没有参与反应，加入少量的氯化钾固体，对平衡移动无影响，不能证明存在平衡状态，故A错误；
B．催化剂对反应速率的影响是降低了反应的活化能，加快反应速率，因此速率越快说明活化能越低，故B错误；
C．酸性条件下，高锰酸钾能氧化氯离子，溶液紫红色褪去不能说明含有亚铁离子，故C正确；
D．所用草酸溶液的体积不同，导致混合后高锰酸钾的浓度不同，且生产的锰离子可作催化剂，则不能说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快，故D错误；
故选：C。
【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量
C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.
E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
