[题目]下列实验操作.现象和所得结论均正确的是( )选项实验内容实验结论A向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液.再继续加入少量KCl固体.观察现象证明溶液存在平衡:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClB取两只试管.分别加入等体积等浓度的双氧水.然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL.试管②中加入0.01mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )

选项	实验内容	实验结论
A	向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象	证明溶液存在平衡： FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
B	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	不能证明溶液中含有Fe2+
D	取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长	H2C2O4浓度越大，反应速率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl对应的离子方程式为：，KCl没有参与反应，加入少量的氯化钾固体，对平衡移动无影响，不能证明存在平衡状态，故A错误；

B．催化剂对反应速率的影响是降低了反应的活化能，加快反应速率，因此速率越快说明活化能越低，故B错误；

C．酸性条件下，高锰酸钾能氧化氯离子，溶液紫红色褪去不能说明含有亚铁离子，故C正确；

D．所用草酸溶液的体积不同，导致混合后高锰酸钾的浓度不同，且生产的锰离子可作催化剂，则不能说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快，故D错误；

故选：C。

练习册系列答案

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A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

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(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol

Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为_______________________

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度 B．减小物质X的物质的量

C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.

E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

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a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

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步骤②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有关该反应的说法不正确的是 _______。

A. 该反应为吸热反应

B. Fe3+是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数

C. 反应速率v(S2O)=2v(SO)

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②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

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②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa．k正=2.8×104 s-1，当B的体积分数为40%时，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压，分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]