题目内容

17．在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（　　）
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

分析 A．NaAlO2在水溶液中电离出钠离子和偏铝酸根离子；
B．KAl（SO4）2•12H2O在水溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子；
C．氢氧化铝难溶于水；
D．氧化铝难溶于水．

解答 解：A．NaAlO2是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaAlO2=Na++AlO2-，所以溶液中没有自由移动的铝离子，故A错误；
B．KAl（SO4）2•12H2O在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2.12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，所以溶液中含有大量自由移动的铝离子，故B正确；
C．氢氧化铝难溶于水，则不能在溶液中电离出大量铝离子，故C错误；
D．氧化铝难溶于水，则不能在溶液中电离出大量铝离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质在水溶液中的电离，为高频考点，明确电解质强弱及其溶解性是解本题关键，注意偏铝酸钠的电离方式，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂 Ca（OH）2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）请指出下列操作的名称：操作1过滤；操作2蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
写出溶液2的一种用途作氮肥．
（4）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为144.8g．
8．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等． 因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数约为K=4×10-6．
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
5．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
（l）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H202，请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-、Fe（OH）3．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2S03溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反应．己知Na2S04被Na2Cr207氧化为Na2S04，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂剂（填“还原”或“氧化”）．
12．有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
9．下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后再与Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在顺反异构体
D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希
6．由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是：C4H8O3．
（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是羧基和羟基．
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：．
（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：；
（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH3，两个-CH-；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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