题目内容
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 将铝片加入盐酸溶液中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | |
| C． | 向碳酸钠溶液中加入CH3COOH：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．盐酸和铝反应生成可溶性氯化铝和氢气；
C．弱电解质写化学式；
D．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成可溶性强电解质碳酸氢钙．
解答 解：A．电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸和铝反应生成可溶性氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；
C．弱电解质写化学式，醋酸是弱电解质，要写化学式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成可溶性强电解质碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，气体、沉淀、弱电解质、氧化物等要写化学式，易错选项是D，反应物的量不同导致产物不同．
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7．下列反应的方程式正确的是（ ）
| A． | 2mol/L NaAlO2溶液与5mol/L 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3↓+Al3++H2O | |
| B． | 表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O，△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| D． | 2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4 +O2 ↑+H2O |
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | W | |
| n（起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 |
| n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
| A． | 该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$ | |
| B． | 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0 | |
| C． | 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol | |
| D． | 若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
的H202，请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O