题目内容

6．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是（　　）
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

分析 实验室制备氯化氢，可利用盐酸的易挥发性，用浓硫酸与氯化钠、浓盐酸加热制备，注意硫酸钙微溶于水的性质，以此解答该题．

解答 解：①浓硫酸和氯化钠在加热条件下反应可制备氯化氢，利用浓硫酸的酸性和难挥发性，故正确；
②浓硫酸溶于水放热，促进盐酸的挥发，可制备氯化氢，故正确；
③因盐酸易挥发，加热浓盐酸，可生成氯化氢，故正确；
④因氯化钙溶于水，不能用启普发生器制备，故错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备方法以及反应原理为解答该题的关键，侧重物质性质及实验技能的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．反应H2+C12=2HCl（△H＜0）的机理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列说法不正确的是（　　）
A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量
B．反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同
C．反应①的活化能大于反应②的活化能
D．已知反应②的△H＞O，则反应③的△H一定小于0
17．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同
C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同
14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）

（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
第一电离能离子半径熔点酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
1．“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属．“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用．
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是．
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 X的化学式是Cu2S，氧化剂是CuSO4和FeS2
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaS04•2H20），在1400℃时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色．写出1400℃时石膏分解的化学方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）．根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；若转化后溶液中c（Zn2+）=3.0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）=3.0×10-14mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（ZnS）=1.0×10-24
（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料．该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．
11．合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；原子核外有2个未成对电子的元素是C、O；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为．
（5）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为+2价d．单质晶体类型．
18．铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤．
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28b（设空气中氧的体积分数为0.2）．
15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（　　）
A．乳酸是一种氧化物
B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
C．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
D．葡萄糖不能为人体提供能量
16．肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
（1）B的官能团的名称羟基．
（2）D→F的反应类型是消去反应．
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为．
（4）写出A的结构简式．
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式．
（6）D 转化为E的化学方程式．
（7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH．

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